Quais são todos os tipos de forças intermoleculares existentes entre os seguintes pares?
\mathrm{I}_{2}+\mathrm{CH}_{3} \mathrm{CH}_{2} \mathrm{OH}

Passo 1

O enunciado pede para identificar as forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de \mathrm{I_2} (iodo, apolar) e de \mathrm{CH_3CH_2OH} (etanol, polar). O conteúdo cai em forças de Van der Waals: dispersão de London, dipolo–dipolo, dipolo–induzido, e, quando houver, ligações de hidrogênio.

Passo 2

Como \mathrm{I_2} é apolar, ela não apresenta dipolo permanente, mas suas nuvens eletrônicas são facilmente polarizáveis. Portanto, entre duas moléculas de \mathrm{I_2} ou entre \mathrm{I_2} e qualquer outra molécula surgem sempre interações de dispersão de London.

Passo 3

\mathrm{CH_3CH_2OH} é uma molécula polar e possui um dipolo permanente no grupo \mathrm{–OH}. Ao aproximar-se de \mathrm{I_2}, esse dipolo permanente induz uma distorção temporária na nuvem eletrônica de \mathrm{I_2}, gerando um dipolo induzido em \mathrm{I_2}. A essa interação damos o nome de força de dipolo–induzido (força de Debye).

Passo 4

Não há possibilidade de ligação de hidrogênio direta entre o hidrogênio do \mathrm{OH} do etanol e o iodo, pois o iodo não é suficientemente eletronegativo para formar um enlace \mathrm{H}\bond\mathrm{I}. Também não há dipolo–dipolo clássico (Keesom) porque \mathrm{I_2} não possui dipolo permanente.

Resposta

As únicas forças intermoleculares entre \mathrm{I_2} e \mathrm{CH_3CH_2OH} são:
(a) dispersão de London
(b) dipolo permanente–dipolo induzido (força de Debye)

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