Quais são todos os tipos de forças intermoleculares existentes entre os seguintes pares?
Passo 1
O enunciado pede para identificar as forças intermoleculares que atuam entre as moléculas de
(iodo, apolar) e de
(etanol, polar). O conteúdo cai em forças de Van der Waals: dispersão de London, dipolo–dipolo, dipolo–induzido, e, quando houver, ligações de hidrogênio.
Passo 2
Como
é apolar, ela não apresenta dipolo permanente, mas suas nuvens eletrônicas são facilmente polarizáveis. Portanto, entre duas moléculas de
ou entre
e qualquer outra molécula surgem sempre interações de dispersão de London.
Passo 3
Passo 4
Não há possibilidade de ligação de hidrogênio direta entre o hidrogênio do
do etanol e o iodo, pois o iodo não é suficientemente eletronegativo para formar um enlace
. Também não há dipolo–dipolo clássico (Keesom) porque
não possui dipolo permanente.
Resposta
As únicas forças intermoleculares entre
e
são:
(a) dispersão de London
(b) dipolo permanente–dipolo induzido (força de Debye)
(a) dispersão de London
(b) dipolo permanente–dipolo induzido (força de Debye)