Nos seguintes pares qual ligação é mais polar? Justifique sua resposta.
d) \mathrm{C}-\mathrm{F} ou \mathrm{C}-\mathrm{N}

Passo 1

O enunciado pede para comparar a polaridade das ligações químicas \mathrm{C}-\mathrm{F} e \mathrm{C}-\mathrm{N}. Para isso, vamos usar o conceito de polaridade baseado na diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.

Passo 2

Usamos os valores de eletronegatividade na escala de Pauling:
\chi_{\mathrm{C}} = 2,55,\quad \chi_{\mathrm{F}} = 3,98,\quad \chi_{\mathrm{N}} = 3,04.

Passo 3

Calculamos a diferença de eletronegatividade \Delta\chi de cada ligação:
\Delta\chi_{\mathrm{C-F}} = \bigl|\chi_{\mathrm{F}} - \chi_{\mathrm{C}}\bigr| = \bigl|3,98 - 2,55\bigr| = 1,43,
\Delta\chi_{\mathrm{C-N}} = \bigl|\chi_{\mathrm{N}} - \chi_{\mathrm{C}}\bigr| = \bigl|3,04 - 2,55\bigr| = 0,49.

Passo 4

Como a polaridade da ligação aumenta com a diferença de eletronegatividade, a ligação com maior \Delta\chi será a mais polar.

Resposta

A ligação \mathrm{C}-\mathrm{F} é mais polar, pois sua diferença de eletronegatividade 1,43 é maior do que a de \mathrm{C}-\mathrm{N} 0,49.

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