Qual das seguintes configurações eletrônicas não é permitida para um átomo?
Escolha uma opção:
a. 2s^22p^6
b. 3s^23p^4
c. 3d^74s^2
d. 3d^104s^24p^6
e. 1s^22s^22d^1

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente identificar qual das configurações eletrônicas listadas não é permitida para um átomo. Isso está relacionado com a forma como os elétrons são organizados nas camadas e subcamadas dos átomos. Para resolver, vamos lembrar das regras de preenchimento das subcamadas e verificar cada opção.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que os elétrons ocupam orbitais organizados por níveis de energia (n) e subníveis (s, p, d, f). Cada nível de energia tem um número máximo de elétrons que pode conter em cada subnível:
  • s: até 2 elétrons
  • p: até 6 elétrons
  • d: até 10 elétrons
  • f: até 14 elétrons
Além disso, cada subnível só existe a partir de certos níveis principais:
  • s começa no n=1
  • p começa no n=2
  • d começa no n=3
  • f começa no n=4

Passo 3

Agora, vamos analisar cada opção:
a. 2s^22p^6
  • n=2, subníveis s e p existem no n=2.
  • Total de elétrons: 2 + 6 = 8
  • Isso está correto e corresponde ao Neônio.
b. 3s^23p^4
  • n=3, subníveis s e p existem no n=3.
  • Total de elétrons: 2 + 4 = 6
  • Está correto, similar ao Enxofre.
c. 3d^74s^2
  • n=3, subnível d existe a partir do n=3.
  • Total de elétrons: 7 + 2 = 9
  • Correto, típico de metais de transição.
d. 3d^104s^24p^6
  • n=3, subnível d válido.
  • n=4, subníveis s e p também válidos.
  • Total de elétrons: 10 + 2 + 6 = 18
  • Correto, corresponde ao Cromo.
e. 1s^22s^22d^1
  • n=2, subnível d não existe no n=2. O d começa no n=3.
  • Tentar colocar elétron em 2d é inválido.

Resposta

A configuração eletrônica que não é permitida para um átomo é a opção e. 1s^22s^22d^1.

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