Qual das seguintes configurações eletrônicas não é permitida para um átomo?
Escolha uma opção:
a.
b.
c.
d.
e.
Escolha uma opção:
a.
b.
c.
d.
e.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente identificar qual das configurações eletrônicas listadas não é permitida para um átomo. Isso está relacionado com a forma como os elétrons são organizados nas camadas e subcamadas dos átomos. Para resolver, vamos lembrar das regras de preenchimento das subcamadas e verificar cada opção.
Passo 2
Primeiro, é importante saber que os elétrons ocupam orbitais organizados por níveis de energia (n) e subníveis (s, p, d, f). Cada nível de energia tem um número máximo de elétrons que pode conter em cada subnível:
- s: até 2 elétrons
- p: até 6 elétrons
- d: até 10 elétrons
- f: até 14 elétrons
Além disso, cada subnível só existe a partir de certos níveis principais:
- s começa no n=1
- p começa no n=2
- d começa no n=3
- f começa no n=4
Passo 3
Agora, vamos analisar cada opção:
a.
- n=2, subníveis s e p existem no n=2.
- Total de elétrons: 2 + 6 = 8
- Isso está correto e corresponde ao Neônio.
b.
- n=3, subníveis s e p existem no n=3.
- Total de elétrons: 2 + 4 = 6
- Está correto, similar ao Enxofre.
c.
- n=3, subnível d existe a partir do n=3.
- Total de elétrons: 7 + 2 = 9
- Correto, típico de metais de transição.
d.
- n=3, subnível d válido.
- n=4, subníveis s e p também válidos.
- Total de elétrons: 10 + 2 + 6 = 18
- Correto, corresponde ao Cromo.
e.
- n=2, subnível d não existe no n=2. O d começa no n=3.
- Tentar colocar elétron em
é inválido.
Resposta
A configuração eletrônica que não é permitida para um átomo é a opção e.
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