As seguintes espécies são isoeletrônicas: \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{K}^{+}e \mathrm{Ca}^{2+}. Coloque-as em ordem crescente de afinidade eletrônica

Passo 1

O enunciado pede para ordenar, em ordem crescente de afinidade eletrônica, as espécies isoeletrônicas \mathrm{Cl}^-, \mathrm{K}^+ e \mathrm{Ca}^{2+}. O conteúdo é afinidade eletrônica de íons isoeletrônicos e vamos usar o fato de que, em espécies com mesmo número de elétrons, a afinidade eletrônica cresce com o número de prótons (carga nuclear efetiva).

Passo 2

Verificamos que todas têm 18 elétrons:
\mathrm{Cl}^-: Z=17,\\ \\\ 17+1=18\quad \mathrm{K}^+: Z=19,\\ \\\ 19-1=18\quad \mathrm{Ca}^{2+}: Z=20,\\ \\\ 20-2=18.
São, portanto, isoelétronicas de argônio.

Passo 3

Sabemos que, entre isoeletrônicas, a afinidade eletrônica (energia liberada ao adicionar um elétron) aumenta quando a carga nuclear efetiva é maior, pois o núcleo atrai o elétron extra com mais força.

Passo 4

Comparando as cargas nucleares:
Z(\mathrm{Cl}^-)=17,\quad Z(\mathrm{K}^+)=19,\quad Z(\mathrm{Ca}^{2+})=20.
Logo, a afinidade eletrônica aumenta na ordem \mathrm{Cl}^- < \mathrm{K}^+ < \mathrm{Ca}^{2+}.

Resposta

\mathrm{Cl}^- < \mathrm{K}^+ < \mathrm{Ca}^{2+}

Exercícios relacionados