- Para os seguintes orbitais, indique os valores possíveis de
, 1 e
:
a)
Passo 1
O enunciado pede, para o orbital
, que eu indique os valores possíveis de
,
e
.
Informação dada: o orbital está escrito como , ou seja o número antes da letra é
e a letra é
.
Informação dada: o orbital está escrito como
Passo 2
Explicando o que cada símbolo significa (sem pular etapas):
-
é o número quântico principal. É um inteiro positivo que indica o “nível” ou “camada” do orbital. Possíveis valores: . -
é o número quântico azimutal (ou secundário). É um inteiro que depende de e satisfaz
Cada valor de
corresponde a um tipo de orbital:
é orbital
,
é orbital
,
é orbital
, e assim por diante.
-
é o número quântico magnético. Para um dado , assume valores inteiros:
Ou seja há
valores possíveis para
.
Passo 3
Agora aplicando as regras ao orbital
:
- Da própria notação
obtemos que . Isso é fixo: o número à esquerda é o . - A letra
indica (pois , , , …).
Passo 4
Verificação das condições:
- Para
a regra , permite . Como o orbital é , escolhemos , que está entre e , logo é permitido. - Com
, os valores possíveis de são
seguindo a regra
.
Passo 5
Resumo numérico e interpretação curta (para decorar e usar na prova):
-
é o nível: no temos . -
é o tipo de orbital: significa . - Para
existem orbitais magnéticos correspondentes, com . Cada um desses é um dos três orbitais (por exemplo em linguagem qualitativa).