Para as seguintes reações, determine o valor de "
".
mols de
produzem
mols de
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede (peguei estes valores do enunciado).
- Reação não balanceada fornecida:
. - Quantidade dada:
mols de . - O que pede: determinar o valor de
, isto é, quantos mols de são produzidos por essa quantidade de .
Passo 2
Primeiro passo prático: balancear a equação química. A regra básica é a conservação do número de átomos de cada elemento. Vou contar átomos de cada espécie no lado reagente e no lado produto e escolher coeficientes estequiométricos inteiros que igualem as quantidades.
Contagem inicial (coeficiente implícito 1):
- Silício (Si): reagentes
, produtos em → já ok. - Hidrogênio (H): reagentes em
átomos; em cada molécula tem 2 H, então para ter 4 H preciso de 2 moléculas de . - Oxigênio (O): se eu colocar 2 em
, no lado produto terei com 2 O mais moléculas de com O no total, somando átomos de O. Para fornecer 4 átomos de O preciso de moléculas de (cada tem 2 átomos de O).
Assim o balanceamento fica:
Passo 3
Agora interpreto os coeficientes como razões molares: os coeficientes estequiométricos dizem quantos mols de cada substância reagem/produzem entre si.
Da equação balanceada, a razão molar entre
e
é
Ou, em forma de fator de conversão,
Passo 4
Aplicando a razão estequiométrica ao valor dado: multiplica-se a quantidade de
pelo fator
para obter os mols de
.
Calculo:
Passo 5
Faço a multiplicação passo a passo (sem pular etapas):
- Primeiro
. - Mantém-se a potência de dez:
.
Portanto o valor calculado de
(em mols) é
.
Passo 6
Comentário final rápido e incentivo: a ideia-chave é sempre balancear a reação antes de qualquer conversão e usar os coeficientes como fatores de conversão entre mols. Você fez certinho! Fica tranquilo — essa é a técnica que o professor provavelmente espera ver na prova.