Para as seguintes reações, determine o valor de "
".
4,4 mols de
produzem
mols de
Passo 1
O enunciado dá a reação química (não balanceada)
e informa que
mol de
produzem
mol de
.
A pergunta é: determinar o valor de .
A pergunta é: determinar o valor de
Passo 2
Primeiro passo técnico: balancear a equação. Vou colocar coeficientes estequiométricos desconhecidos e igualar átomos por elemento. Seja
Agora balancear cada elemento:
- Nitrogênio: cada
tem 2 átomos de N e cada tem 1 átomo de N, então
- Hidrogênio:
tem 4 H e tem 2 H, então
- Oxigênio:
fornece átomos de O; produtos têm (em ) mais (em ), então
Passo 3
Substituir
e
em função de
. Como
e
, temos
Escolhendo o menor inteiro positivo
(coeficiente mais simples), obtemos
Portanto a equação balanceada é
Passo 4
Interpretando a equação: os coeficientes indicam razões molares. Da equação balanceada vemos que
Essa é a regra do jogo em estequiometria: para qualquer quantidade, a razão entre as quantidades molares segue os coeficientes.
Passo 5
Agora aplicar a razão ao caso dado. Se
mol de
dão
mol de
, então para
mol de
a quantidade
de
é
Fazer as contas de forma exata:
, então
Em decimal isso é
Passo 6
Checagem rápida (sanity check):
é pouco maior que
, e a razão
multiplica por cerca de
, então o resultado deve ficar perto de
, na verdade
. Faz sentido com a estequiometria.