determinar os valores de x. As informações relevantes são:
Reagentes: uma molécula de \mathrm{N_{2}H_{4}} e uma de \mathrm{O_{2}} (os coeficientes ainda a determinar).
Produtos: \mathrm{NO_{2}} e \mathrm{H_{2}O}; na segunda linha o enunciado já dá os coeficientes dos produtos como 7,5 (provavelmente um caso de escala).
O objetivo final: encontrar os coeficientes estequiométricos que tornam a equação balanceada e, a partir disso, completar os valores de x na forma dada.
Passo 2
Vamos montar as equações de conservação de átomos (regra básica da estequiometria: átomos de cada elemento conservados).
Sejam os coeficientes gerais
Explicação prática: uma molécula de \mathrm{N_{2}H_{4}} fornece 2 N (fazendo 2 \mathrm{NO_{2}}) e 4 H (fazendo 2 \mathrm{H_{2}O}); para fornecer os 6 átomos de O necessários no lado dos produtos são precisas 3 moléculas de \mathrm{O_{2}}.
Passo 5
O enunciado mostrou uma forma escalada onde os produtos têm coeficiente 7,5:
Para obter 7,5 em \mathrm{NO_{2}} e \mathrm{H_{2}O} a partir da equação mínima, precisamos multiplicar todos os coeficientes da equação mínima por um fator de escala k tal que 2k=7,5. Calculamos:
Observação importante sobre o uso de x na forma dada: o enunciado escreveu o mesmo símbolo x antes de \mathrm{N_{2}H_{4}} e antes de \mathrm{O_{2}}. Pelo balanceamento vimos que os coeficientes desses reagentes são diferentes (3,75 e 11,25). Portanto é preciso atribuir valores distintos: x para \mathrm{N_{2}H_{4}} e outro x (ou x') para \mathrm{O_{2}}. Aqui os valores correspondentes são os calculados acima.
Passo 7
Se preferir coeficientes inteiros (evitar decimais), multiplique toda a equação escalada por 4 (o denominador comum de 3,75 e 11,25 é 4 quando escritos como frações):