As seguintes reações são favoráveis aos produtos ou aos reagentes?
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que está sendo pedido. A questão nos apresenta uma reação química:
Também nos dá a constante de equilíbrio dessa reação, que é $ K = 1,8 \times 10^{-10}
\mathrm{Ag}^{+}$ e
) ou para os reagentes (
).
Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de constante de equilíbrio ($ K $) e como ele nos indica a direção favorável de uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de equilíbrio ($ K $). Ela é uma medida que nos diz a proporção entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. A expressão para $ K $ na reação dada é:
Como a $ \mathrm{AgCl} $ está em estado sólido ($ s $), sua concentração não aparece na expressão, então simplificamos para:
Passo 3
Agora, vamos analisar o valor de $ K = 1,8 \times 10^{-10} $. Esse valor é muito pequeno, muito menor que 1. Quando a constante de equilíbrio é menor que 1, isso indica que, no equilíbrio, as concentrações dos produtos são muito menores que as dos reagentes.
Passo 4
Portanto, um valor de $ K $ tão pequeno significa que a reação não favorece a formação dos produtos (
e
). Em outras palavras, a maior parte da substância permanece como reagente (
).
Resposta
A reação é favorável aos reagentes (
).