As seguintes reações são favoráveis aos produtos ou aos reagentes?
AgCl(s) >r<=ss Ag^+(aq)+Cl^-(a q) K=1,8 times 10^-10

Passo 1

Vamos dar uma olhada no que está sendo pedido. A questão nos apresenta uma reação química:
AgCl(s) >r<=ss Ag^+(aq) + Cl^-(aq)
Também nos dá a constante de equilíbrio dessa reação, que é $ K = 1,8 \times 10^{-10} K = 1,8 times 10^-10 éçãéá\mathrm{Ag}^{+}$ e Ag^+) ou para os reagentes ( Cl^-).
Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de constante de equilíbrio ($ K $) e como ele nos indica a direção favorável de uma reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de equilíbrio ($ K $). Ela é uma medida que nos diz a proporção entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. A expressão para $ K $ na reação dada é:
K
Como a $ \mathrm{AgCl} $ está em estado sólido ($ s $), sua concentração não aparece na expressão, então simplificamos para:
K

Passo 3

Agora, vamos analisar o valor de $ K = 1,8 \times 10^{-10} $. Esse valor é muito pequeno, muito menor que 1. Quando a constante de equilíbrio é menor que 1, isso indica que, no equilíbrio, as concentrações dos produtos são muito menores que as dos reagentes.

Passo 4

Portanto, um valor de $ K $ tão pequeno significa que a reação não favorece a formação dos produtos ( K e Ag^+). Em outras palavras, a maior parte da substância permanece como reagente ( Cl^-).

Resposta

A reação é favorável aos reagentes ( AgCl).

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