Qual das seguintes transformações poderia acontecer no anodo de uma célula eletroquímica?
a)
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Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão que você trouxe está falando sobre transformações químicas que podem acontecer no ânodo de uma célula eletroquímica. Ou seja, queremos saber se a reação
pode ocorrer no ânodo. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre eletrólise, células eletroquímicas, e especialmente sobre o que acontece no ânodo.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é um ânodo em uma célula eletroquímica. O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, ou seja, onde os elétrons são perdidos. A oxidação é uma reação de perda de elétrons.
A equação que temos é:
Vamos analisar essa transformação para ver se ela envolve a perda de elétrons, ou seja, se é uma reação de oxidação.
Passo 3
Precisamos balancear a reação para identificar as mudanças no número de elétrons. Primeiro, observamos que
é ácido arsoso e está sendo convertido em arsênio metálico (
).
Para balancear a reação, consideramos a oxidação do arsenic (As) no ácido arsoso:
Agora, identificamos os estados de oxidação do As antes e depois da reação.
Passo 4
No
, o arsenic (As) tem um estado de oxidação de +3. No arsênio metálico (
), o arsenic tem um estado de oxidação de 0.
Isso significa que o arsenic está passando de +3 para 0, ou seja, está ganhando elétrons. Ganhar elétrons caracteriza uma redução, não uma oxidação.
Passo 5
Como no ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons) e a reação apresentada envolve uma redução (ganho de elétrons), essa transformação não pode acontecer no ânodo. Na verdade, essa transformação ocorreria no cátodo, onde a redução acontece.
Resposta
A transformação
não ocorre no ânodo de uma célula eletroquímica, pois ela representa uma redução, que acontece no cátodo.