Qual das seguintes transformações poderia acontecer no anodo de uma célula eletroquímica?
a) HAsO2 As

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão que você trouxe está falando sobre transformações químicas que podem acontecer no ânodo de uma célula eletroquímica. Ou seja, queremos saber se a reação HAsO2 As pode ocorrer no ânodo. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre eletrólise, células eletroquímicas, e especialmente sobre o que acontece no ânodo.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é um ânodo em uma célula eletroquímica. O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, ou seja, onde os elétrons são perdidos. A oxidação é uma reação de perda de elétrons.
A equação que temos é: HAsO2 As
Vamos analisar essa transformação para ver se ela envolve a perda de elétrons, ou seja, se é uma reação de oxidação.

Passo 3

Precisamos balancear a reação para identificar as mudanças no número de elétrons. Primeiro, observamos que HAsO2 é ácido arsoso e está sendo convertido em arsênio metálico ( As).
Para balancear a reação, consideramos a oxidação do arsenic (As) no ácido arsoso:
HAsO2 As
Agora, identificamos os estados de oxidação do As antes e depois da reação.

Passo 4

No HAsO2, o arsenic (As) tem um estado de oxidação de +3. No arsênio metálico ( As), o arsenic tem um estado de oxidação de 0.
Isso significa que o arsenic está passando de +3 para 0, ou seja, está ganhando elétrons. Ganhar elétrons caracteriza uma redução, não uma oxidação.

Passo 5

Como no ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons) e a reação apresentada envolve uma redução (ganho de elétrons), essa transformação não pode acontecer no ânodo. Na verdade, essa transformação ocorreria no cátodo, onde a redução acontece.

Resposta

A transformação HAsO2 As não ocorre no ânodo de uma célula eletroquímica, pois ela representa uma redução, que acontece no cátodo.

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