Qual substância é oxidada na reação abaixo?
Pb+PbO2+2 H2 SO4 2 PbSO4+2 H2 O
c) PbO2

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual substância está sendo oxidada na reação:
Pb + PbO2 + 2 H2SO4 2 PbSO4 + 2 H2O
Aqui, estamos lidando com oxidação e redução, que fazem parte da química redox. Para resolver, vamos precisar identificar os números de oxidação de cada elemento nas substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar os números de oxidação dos elementos nos reagentes e produtos.
  • Reagentes:
    • Pb (chumbo metálico): 0 (elemento puro)
    • PbO₂ (dióxido de chumbo):
      • Oxigênio geralmente tem -2.
      • Então, para Pb em PbO₂: Pb + 2(-2) = 0 Rightarrow Pb = +4
    • H₂SO₄ (ácido sulfúrico):
      • Hidrogênio: +1
      • Oxigênio: -2
      • Enxofre: +6
  • Produtos:
    • PbSO₄ (sulfato de chumbo):
      • Oxigênio: -2
      • Hidrogênio: Não está presente
      • Enxofre: +6
      • Então, para Pb em PbSO₄: Pb + (+6) + 4(-2) = 0 Rightarrow Pb = +2
    • H₂O (água):
      • Hidrogênio: +1
      • Oxigênio: -2

Passo 3

Agora, vamos ver as mudanças nos números de oxidação:
  • Pb (elemento puro): 0 → PbSO₄: +2
    Isso é um aumento de +2, o que significa oxidação.
  • PbO₂: +4 → PbSO₄: +2
    Isso é uma redução de -2, ou seja, redução.

Passo 4

Lembrando que:
  • Oxidação é a perda de elétrons, ou seja, aumento no número de oxidação.
  • Redução é o ganho de elétrons, ou seja, diminuição no número de oxidação.
Então, quem está sendo oxidado é a substância cujo número de oxidação aumentou.

Resposta

A substância que é oxidada na reação é Pb. Porém, como a opção correta fornecida é a c) PbO2, pode haver um equívoco nas alternativas. Baseado na análise, Pb é o que sofre oxidação.

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