Qual substância é oxidada na reação abaixo?
c)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para identificar qual substância está sendo oxidada na reação:
Aqui, estamos lidando com oxidação e redução, que fazem parte da química redox. Para resolver, vamos precisar identificar os números de oxidação de cada elemento nas substâncias envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos determinar os números de oxidação dos elementos nos reagentes e produtos.
-
Reagentes:
- Pb (chumbo metálico): 0 (elemento puro)
- PbO₂ (dióxido de chumbo):
- Oxigênio geralmente tem -2.
- Então, para Pb em PbO₂:
- H₂SO₄ (ácido sulfúrico):
- Hidrogênio: +1
- Oxigênio: -2
- Enxofre: +6
-
Produtos:
- PbSO₄ (sulfato de chumbo):
- Oxigênio: -2
- Hidrogênio: Não está presente
- Enxofre: +6
- Então, para Pb em PbSO₄:
- H₂O (água):
- Hidrogênio: +1
- Oxigênio: -2
- PbSO₄ (sulfato de chumbo):
Passo 3
Agora, vamos ver as mudanças nos números de oxidação:
-
Pb (elemento puro): 0 → PbSO₄: +2
Isso é um aumento de +2, o que significa oxidação. -
PbO₂: +4 → PbSO₄: +2
Isso é uma redução de -2, ou seja, redução.
Passo 4
Lembrando que:
- Oxidação é a perda de elétrons, ou seja, aumento no número de oxidação.
- Redução é o ganho de elétrons, ou seja, diminuição no número de oxidação.
Então, quem está sendo oxidado é a substância cujo número de oxidação aumentou.
Resposta
A substância que é oxidada na reação é
. Porém, como a opção correta fornecida é a c)
, pode haver um equívoco nas alternativas. Baseado na análise,
é o que sofre oxidação.