Segundo o Princípio de Le Chatelier, explique a razăo pela qual uma solução de cromato
passa da cor amarela para laranja quando se adiciona um excesso de ácido (
) à soluçẵo.
Dados:
(amarelo) (laranja)
Dados:
(amarelo) (laranja)
Passo 1
O enunciado apresenta o equilíbrio em meio aquoso entre o íon cromato, de cor amarela, e o íon dicromato, de cor laranja:
O conteúdo aqui é o Princípio de Le Chatelier, segundo o qual um sistema em equilíbrio reage a uma perturbação deslocando-se no sentido de minimizar essa perturbação.
Passo 2
Segundo o Princípio de Le Chatelier, ao adicionar um excesso de
estamos aumentando a concentração de um dos reagentes. Para “contrabalançar” essa mudança, o sistema desloca o equilíbrio no sentido de consumir parte do excesso de
.
Passo 3
O consumo de
se dá levando a reação para a direita, formando mais
e água. Em termos práticos, cada vez que entramos com
a reação produz dicromato:
Passo 4
Como o íon
é laranja, o deslocamento para a direita faz a solução mudar de amarelo (cromato) para laranja (dicromato).
Resposta
A adição de
desloca o equilíbrio para a direita, consumindo cromato amarelo e formando dicromato laranja, de acordo com o Princípio de Le Chatelier.