Por que o sal
apresenta pH ácido quando é dissolvido em água?
Passo 1
O enunciado pergunta por que o sal
apresenta pH ácido quando dissolvido em água. O conteúdo aqui é hidrólise de sais, em que usamos a teoria de Bronsted–Lowry e as constantes de dissociação (
,
,
) para explicar como cada íon interage com a água.
Passo 2
Ao dissolver
em água ocorre dissociação completa:
Devemos analisar separadamente a tendência de cada íon em reagir com a água (hidrólise).
Passo 3
O cátion
é o ácido conjugado da base fraca
. Segundo Bronsted–Lowry, ele pode doar prótons à água:
Essa reação produz íons
e, portanto, tende a aumentar a acidez da solução.
Passo 4
O ânion
é o conjugado de um ácido forte (
), logo sua hidrólise é desprezível:
Portanto, o único efeito de hidrólise relevante vem de
.
Passo 5
Para quantificar, usamos
onde
e
. Assim
Embora seja um ácido fraco, essa hidrólise gera
em excesso, levando a um pH menor que 7.
Resposta
A solução de
é ácida porque o cátion
, sendo ácido conjugado de uma base fraca, hidrolisa em água e forma
, enquanto o ânion
não contribui para a hidrólise.