Selecione o átomo mais eletronegativo em cada um dos seguintes conjuntos:
P, S, As

Passo 1

Então, o enunciado pede pra gente descobrir qual átomo é o mais eletronegativo entre P, S e As. O conteúdo aqui é “eletronegatividade” (escala de Pauling), e o que vamos precisar é o valor dessa propriedade para cada um dos elementos, pra depois comparar e ver quem “puxa” mais os elétrons.

Passo 2

Primeiro, o que é eletronegatividade? É um número que indica a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química. Quanto maior for esse número, mais forte é a “força de puxar” elétrons. A escala mais comum é a de Pauling, que atribui um valor numérico a cada elemento.

Passo 3

Agora, vamos buscar na tabela de eletronegatividades (Pauling):
  • P (Fósforo): chi = 2,19
  • S (Enxofre): chi = 2,58
  • As (Arsênio): chi = 2,18

Passo 4

Basta comparar esses números. O maior valor indica o átomo mais eletronegativo.

Resposta

S (enxofre) é o átomo mais eletronegativo, com chi = 2,58.

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