Por ser uma função de estado, a entalpia possui certas propriedades que nos ajudam nos cálculos dela para diferentes processos. Quais são elas? Dê exemplos representativos, ou seja, não precisa ser uma reação verdadeira.

Passo 1

O enunciado pede as propriedades da entalpia decorrentes do fato de ela ser uma função de estado. Vamos usar conceitos de termodinâmica química: independência de caminho, Lei de Hess, entalpias padrão de formação, dependência com temperatura (Kirchhoff) e a característica extensiva. Em cada caso, mostramos um exemplo numérico fictício.

Passo 2

Como entalpia é função de estado, a variação De<a H depende só dos estados inicial e final, não do caminho. Exemplo fictício: suponha um sistema que vá de A a C passando por B, com
De<a HAto B=+100 kJ e De<a HBto C=-40 kJ
Se o processo for direto de Ato C, teremos
De<a HAto C=De<a HAto B+De<a HBto C=100+(-40)=+60 kJ,
independente de como o sistema percorreu esse caminho.
Isso leva à Lei de Hess: a entalpia de uma reação global é a soma das entalpias de etapas auxiliares. Ou seja, se escrevemos reações parciais cujas somas formem a reação desejada, podemos somar as De<a H parciais para obter a De<a H total.

Passo 3

Usamos entalpias padrão de formação para calcular De<a H de reações fictícias. Fórmula geral:
De<a Hreação =sum(nu,De<a Hf^circ)produtos -sum(nu,De<a Hf^circ)rea>=ntes çã
Exemplo: imagine espécies X,Y,Z com De<a Hf^circ(X)=50, De<a Hf^circ(Y)=80, De<a Hf^circ(Z)=150 (kJ/mol). Para a reação
X+Ylongrightarrow Z
temos
De<a H =150-(50+80)=+20 kJ

Passo 4

A entalpia varia com a temperatura via capacidade calorífica (Lei de Kirchhoff):
De<a H(T2)=De<a H(T1)+integralT1^T2Cp,dT
Exemplo: se De<a H(298 K)=+50 kJ e Cp é constante igual a 50 JcdotK^-1, e queremos T2=348 K, então
integral298^348Cp,dT =50cdot(348-298)=2500 J=2,5 kJ,
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De<a H(348 K) =50+2,5=52,5 kJ

Passo 5

A entalpia é extensiva: duplicar as quantidades duplica De<a H. Exemplo: se numa reação Ato B temos De<a H=-100 kJ para 1 mol de A, então para 2 mol de Ato 2B será De<a H=-200 kJ.

Resposta

As principais propriedades da entalpia por ser função de estado são:
1. Independência de caminho: De<a H depende só dos estados inicial e final.
2. Lei de Hess (additividade): De<a H de uma reação é soma das De<a H de etapas auxiliares.
3. Uso de entalpias padrão de formação:
De<a Hreação =sumnu,De<a Hf^circ(produtos) -sumnu,De<a Hf^circ(rea>=ntes)çã.
4. Dependência com temperatura (Lei de Kirchhoff):
De<a H(T2)=De<a H(T1)+integralT1^T2Cp,dT.
5. Caráter extensivo: De<a H escala com a quantidade de reagentes.

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