Na série de compostos: NaCl, H2 O e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química:
a) iônica, covalente polar e iônica;
b) iônica, covalente coordenada e iônica;
c) iônica, covalente polar e covalente coordenada;
d) iônica, covalente coordenada e covalente polar;
e) iônica, covalente polar e iônica.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra identificar que tipo de ligação química predomina em cada um desses compostos:
  • NaCl
  • H₂O
  • CaCl₂
Isso entra no conteúdo de “tipo de ligação química”: iônica, covalente polar ou covalente coordenada.
O que vamos precisar:
  1. Entender o conceito de eletronegatividade e como a diferença dela indica se a ligação é iônica ou covalente (e se for covalente, se é polar ou apolar).
  2. Saber o que é ligação covalente coordenada (ou dativa).

Passo 2

Analisando NaCl:
  • Eletronegatividade do Na ≃ 0,9; do Cl ≃ 3,0.
  • Diferença Δχ = 3,0 – 0,9 = 2,1.
Quando Δχ > 1,7 a ligação é considerada iônica, pois um átomo “puxa” tanto o elétron que acaba transferindo totalmente, formando íons (Na⁺ e Cl⁻) que se atraem eletrostaticamente. Logo, NaCl tem ligação iônica.

Passo 3

Analisando H₂O:
  • Eletronegatividade do H ≃ 2,1; do O ≃ 3,5.
  • Diferença Δχ = 3,5 – 2,1 = 1,4.
Como 0,4 < Δχ < 1,7, a ligação é covalente polar: o O puxa mais os elétrons compartilhados, gerando polos parciais (δ⁻ no O e δ⁺ nos H).
Não é coordenada, porque em cada ligação H–O cada átomo dá um elétron, não há doação dupla de um único átomo.

Passo 4

Analisando CaCl₂:
  • Eletronegatividade do Ca ≃ 1,0; do Cl ≃ 3,0.
  • Diferença Δχ = 3,0 – 1,0 = 2,0 > 1,7.
Δχ grande indica ligação iônica de novo: o Ca perde dois elétrons (vira Ca²⁺) e cada Cl ganha um (vira Cl⁻).

Resposta

A alternativa correta é a) iônica, covalente polar e iônica.

Exercícios relacionados