2-Um sistema, ao se expandir, realiza um trabalho de 320J e, simultaneamente, absorve 210 J de calor.
a) Qual é a variação de sua energia interna?
b) Então, sua temperatura aumentou, diminuiu ou não se alterou?

Passo 1

O enunciado diz que um sistema, ao se expandir, realiza um trabalho de 320\,\text{J} (feito pelo sistema) e, ao mesmo tempo, absorve 210\,\text{J} de calor. O conteúdo aqui é a Primeira Lei da Termodinâmica, que relaciona calor, trabalho e variação de energia interna de um sistema.

Passo 2

A Primeira Lei da Termodinâmica é dada por
\Delta U = Q - W
onde \Delta U é a variação da energia interna, Q é o calor recebido pelo sistema (positivo se entra calor) e W é o trabalho realizado pelo sistema (positivo se o sistema realiza trabalho).

Passo 3

Substituindo os valores fornecidos ( Q=210\,\text{J} e W=320\,\text{J}) na expressão:
\Delta U = 210\,\text{J} - 320\,\text{J} = -110\,\text{J}.

Passo 4

Como \Delta U ficou negativo ( -110\,\text{J}), a energia interna do sistema diminuiu. Em geral, para um gás ou sistema termodinâmico simples, uma queda na energia interna implica redução da temperatura.

Resposta

a) \Delta U = -110\,\text{J}.
b) A temperatura diminuiu.

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