\underline{4^{\mathrm{a}}} Para o sistema em equilíbrio: 2 \mathrm{CrO} 4^{2-}{ }_{\text {(aq.) }}+2 \mathrm{H}^{+}{ }_{\text {(aq.) }}<->\mathrm{Cr}_{2} \mathrm{O}_{7}{ }^{2-}{ }_{\text {(aq.) }}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{\text {(l) }}
(amarelo) (laranja)
Qual coloração será observada, quando:
(a) For adicionado NaOH no sistema;
(b) For adicionado HCl no sistema;
(c) For adicionado H 2 O no sistema;
Passo 1
O enunciado trata do equilíbrio químico entre íons cromato e dicromato, representado por
Nesse sistema, \text{CrO}_4^{2-} é de coloração amarela e \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} é de coloração laranja. Vamos aplicar o princípio de Le Chatelier para ver como cada adição desloca o equilíbrio e muda a cor.
Passo 2
Quando adicionamos NaOH, ocorre reação entre \text{OH}^- e \text{H}^+, consumindo prótons e diminuindo [\text{H}^+]. O equilíbrio se desloca para a esquerda para repor \text{H}^+, gerando mais \text{CrO}_4^{2-} (amarelo). Portanto, a coloração observada fica mais amarela.
Passo 3
Quando adicionamos HCl, aumentamos [\text{H}^+]. Pelo princípio de Le Chatelier, o sistema desloca-se para a direita, consumindo \text{H}^+ e formando mais \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} (laranja). Logo, a coloração fica mais laranja.
Passo 4
Ao adicionar água, diluímos todas as espécies aquosas. A diluição provoca deslocamento em direção ao lado com maior número de íons para contrariar a queda de concentração. O lado esquerdo tem 4 íons 2 \text{CrO}_4^{2-} + 2 \text{H}^+ e o direito tem 1 íon \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-}, logo o equilíbrio se desloca para a esquerda, formando mais \text{CrO}_4^{2-} (amarelo).