Sob apropriadas condições, octano,
, queima em oxigênio para formar dióxido de carbono e água.
Se
de octano e 50,0 g de oxigênio são misturados e reagem, qual reagente está em excesso? De quanto será esse excesso?
de
em excesso
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a queima do octano (
) em oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Nosso objetivo aqui é descobrir qual dos reagentes (octano ou oxigênio) está sobrando após a reação e quanto disso sobra. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber quantas mols de cada reagente temos. Para isso, vamos calcular a massa molar de cada substância.
-
Massa molar do octano (
): - Carbono ©: 12,01 g/mol
- Hidrogênio (H): 1,008 g/mol
- Total:
-
Massa molar do oxigênio (
): - Oxigênio (O): 16,00 g/mol
- Total:
Agora, calculamos as mols de cada reagente:
-
Mols de octano:
-
Mols de oxigênio:
Passo 3
Agora, vamos olhar a equação balanceada da reação:
Isso nos diz que 1 mol de octano reage com 12,5 mols de oxigênio. Para saber se temos oxigênio suficiente ou sobra, vamos ver quanto oxigênio seria necessário para reagir com os 0,105 mol de octano que temos:
Passo 4
Comparando o oxigênio necessário com o oxigênio que temos:
- Oxigênio necessário: 1,3125 mol
- Oxigênio disponível: 1,5625 mol
Como temos mais oxigênio do que o necessário para reagir com todo o octano, o oxigênio está em excesso.
Passo 5
Para encontrar quanto de oxigênio sobra, subtraímos o oxigênio que foi usado do que temos:
Agora, convertendo de mols para gramas:
Resposta
O oxigênio (
) está em excesso, sobrando
.