Sob pressão e temperatura normais ( 1 atm ; 0^circ C ), o mol de um gás ideal ocupa o volume de 22,4 ell (volume molar a TPN). Sendo o número de Avogadro NA=6,023 cdot 10^23, determine o número de moléculas do gás existente no volume de 112 ell do gás, medido nas mesmas condições de pressão e temperatura. Resp: 3,01 cdot 10^24 moléculas

Passo 1

O enunciado nos diz que, a 1 atm e 0^circC (condições TPN), 1 mol de gás ideal ocupa 22,4,ell e que o número de Avogadro é NA = 6,023times10^23. Queremos saber quantas moléculas há em 112,ell do mesmo gás, usando a proporcionalidade entre volume e quantidade de mols e, em seguida, multiplicando pelo NA.

Passo 2

Como a temperatura e a pressão são constantes, o volume é diretamente proporcional ao número de mols. Assim, se 22,4,ell correspondem a 1,mol, então
n = 11222,4 = 5 mol

Passo 3

O número de moléculas N é dado por
N = n times NA = 5 times 6,023times10^23 = 3,0115times10^24
Arredondando para três algarismos significativos, temos
N approx 3,01times10^24 moléculas é

Resposta

3,01cdot10^24 moléculas

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