Certa massa de metano, cuja massa molar é
, ocupa volume de
sob pressão de 2 atm e à temperatura de
. Sendo
a constante universal dos gases perfeitos e considerando o metano um gás ideal, determine:
a) O número n de mols do gás;
b) A massa do metano;
c) O volume molar do metano nas condições consideradas.
Resp: a) 5 mols; b) 80 g ; c)
a) O número n de mols do gás;
b) A massa do metano;
c) O volume molar do metano nas condições consideradas.
Passo 1
O enunciado dá uma certa massa de metano (massa molar
) ocupando volume
sob pressão
e temperatura
. Trata-se de gás ideal, logo usamos a equação
onde precisamos converter a temperatura para Kelvin (
), calcular o número de mols
, depois a massa (
) e o volume molar (
).
Passo 2
Convertendo a temperatura para Kelvin:
Isolando
em
,
Passo 3
A massa de metano é
Passo 4
O volume molar nas condições dadas é
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)