Um recipiente indilatável contém 6,0 mols de um gás perfeito à temperatura de 227^circ C. Um manômetro acoplado ao recipiente acusa certa pressão. Determine o número de mols do gás que deve escapar para que o manômetro não acuse variação de pressão quando o sistema for aquecido até a temperatura de 327^circ C.
Resp: De<a n=1,0 mol

Passo 1

O enunciado descreve um recipiente de volume constante contendo inicialmente n1=6,0 mol de um gás ideal à temperatura inicial 227^circC. Um manômetro indica certa pressão P1. Em seguida, aquecemos o sistema até 327^circC e permitimos que parte do gás escape de modo que a press~{a}o permanec^a igual a P1. Precisamos determinar quantos mols De<a n escapam.

Passo 2

Pela lei dos gases ideais em volume constante V, a pressão inicial é
P1=n1,R,T1V,
onde T1=227+273=500,K.

Passo 3

Depois do aquecimento até T2=327+273=600,K e da fuga de parte do gás, restam n2 mols, e a nova pressão é
P2=n2,R,T2V
Para que o manômetro não acuse variação, impomos P2=P1.

Passo 4

Igualando P2 e P1 temos
n2,R,T2V=n1,R,T1V Longrightarrow n2=n1,T1T2=6,0times500600=5,0 mol
Logo, o número de mols que escapou é
De<a n = n1-n2=6,0-5,0=1,0 mol

Resposta

De<a n = 1,0 mol

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