A solubilidade do AgBr em água é 5,0 \times 10^{-7} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Calcule o Kps.

Passo 1

Resumindo o enunciado: a solubilidade do brometo de prata em água é 5,0\times10^{-7} mol/L e queremos determinar o produto de solubilidade K_{ps}. Para isso vamos usar o equilíbrio de dissolução de um sal pouco solúvel.

Passo 2

A reação de dissolução é
\mathrm{AgBr}(s)\rightleftarrows \mathrm{Ag}^+ (aq) + \mathrm{Br}^- (aq).
Seja S a solubilidade em mol/L. Como cada mol de AgBr dissolvido gera 1 mol de \mathrm{Ag}^+ e 1 mol de \mathrm{Br}^-, temos
[\mathrm{Ag}^+] = [\mathrm{Br}^-] = S = 5,0\times10^{-7}\,\mathrm{mol/L}.
Pelo produto de solubilidade,
K_{ps} = [\mathrm{Ag}^+] \times [\mathrm{Br}^-] = S^2.

Passo 3

Substituindo o valor de S:
K_{ps} = \bigl(5,0\times10^{-7}\bigr)^2 = 25\times10^{-14} = 2,5\times10^{-13}.

Resposta

K_{ps} = 2{,}5\times10^{-13}.

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