Se um sal tem Kps muito pequeno (exemplo: 10^{-16} ), o que podemos concluir sobre sua solubilidade?

Passo 1

O enunciado pergunta: “Se um sal tem K_{ps} muito pequeno (por exemplo, 10^{-16}), o que podemos concluir sobre sua solubilidade?”
Conteúdo: relação entre o produto de solubilidade ( K_{ps}) e a solubilidade molar ( s) de um sal pouco solúvel em água.

Passo 2

O produto de solubilidade K_{ps} de um sal genérico A_mB_n é definido pela concentração dos íons que se formam no equilíbrio de dissolução:
A_mB_n(s) \rightleftharpoons m\,A^{n+}(aq) + n\,B^{m-}(aq)
K_{ps} = [A^{n+}]^{m}\;[B^{m-}]^{n}.

Passo 3

Para sais simples do tipo AB (onde m=n=1), se chamarmos de s a solubilidade molar em mol/L, no equilíbrio teremos
[A^+] = s, \quad [B^-] = s,
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K_{ps} = s \times s = s^2.

Passo 4

Dado K_{ps}=10^{-16}, basta resolver
s^2 = 10^{-16} \quad\Longrightarrow\quad s = \sqrt{10^{-16}} = 10^{-8}\,\text{mol/L}.
Uma solubilidade de 10^{-8}\,\text{mol/L} é extremamente baixa.

Resposta

Como K_{ps} é muito pequeno, a solubilidade do sal em água também será muito baixa — ou seja, o sal é praticamente insolúvel.

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