A solubilidade molar do brometo de prata AgBr, em
, é 0,88
. Qual é o valor de Kps do brometo de prata?
Passo 1
O enunciado dá a solubilidade molar do brometo de prata em
e pede o valor do produto de solubilidade
. Dados fornecidos:
- Solubilidade molar:
(valor fornecido no enunciado). - Reação de dissolução:
O que se pede: calcular
do
usando a solubilidade fornecida.
Passo 2
Entender o que significa a solubilidade molar
e como ela se relaciona com
.
- Definição prática: a solubilidade molar
é a concentração, em mol·L^{-1}, dos íons liberados quando uma quantidade de sal se dissolve até a saturação. Para a dissociação acima, a cada 1 mol de que se dissolve obtém-se 1 mol de e 1 mol de . - Assim, em solução saturada, as concentrações em equilíbrio são:
- A expressão do produto de solubilidade para essa reação é:
Como
, segue que
Passo 3
Converter a solubilidade dada em
para
(sempre cuide das unidades).
- Dado:
. - Lembrete:
. Portanto
Passo 4
Aplicar a relação
usando o valor convertido de
.
- Substituindo:
- Calcule passo a passo:
- Colocar em notação científica padrão (um dígito antes da vírgula):
Passo 5
Ajuste para número de algarismos significativos e interpretação de unidades.
- A solubilidade foi dada com dois algarismos significativos (
), logo é razoável apresentar com dois algarismos significativos: . - Observação sobre unidades: numericamente o produto tem dimensão de
(muitas tabelas apenas listam o número). Aqui podemos anotar a unidade se necessário: .