A solubilidade molar do iodato de chumbo (II)
, em
, é 40
. Qual é o valor de Kps do iodato de chumbo (II)?
Passo 1
O enunciado pede: encontrar o valor de
do iodato de chumbo(II) dado que a solubilidade molar em
é
.
Informações fornecidas:
- Solubilidade molar:
. - Equação de dissociação (fornecida):
Passo 2
Entender o que significa “solubilidade molar” e relacioná-la às concentrações dos íons:
- A solubilidade molar
é a quantidade em mol/L do sal que se dissolve e, nesse equilíbrio, é igual à concentração de :
- Pela estequiometria da dissociação, cada mol de
gera dois mols de , logo
Explicando com calma: se dissolver
mol de sal, obtém-se
mol de
e
mol de
. Portanto as concentrações no equilíbrio são proporcionais a
.
Passo 3
Escrever a expressão do produto de solubilidade
. Para um sal que se dissocia na forma mostrada:
Substituindo as relações em termos de
:
Aqui cada variável significa:
-
: solubilidade molar em . -
: constante de solubilidade (produto das concentrações iônicas no equilíbrio).
Passo 4
Converter a solubilidade fornecida para unidades de molar (mol·L^{-1}) em notação científica:
Observação divertida:
é só uma maneira chique de dizer “milionésimo de mol”.
Passo 5
Calcular
passo a passo, usando notação científica para facilitar as potências:
Agora multiplica por
:
Explicando a aritmética: elevou-se o coeficiente e a potência de dez separadamente, depois ajustou-se para escrever em forma usual
com
.
Passo 6
Interpretação final e dicas para a prova:
- O valor calculado é
. - Dica rápida para exercícios parecidos: escreva sempre
como concentração do cátion quando o sal tem fórmula ; então . Para sais ou outros, faça a mesma análise estequiométrica e monte conforme os expoentes dos íons. - Fica o incentivo: você fez bem em pedir a resolução passo a passo — esse padrão (definir
, relacionar concentrações, escrever , substituir e calcular) resolve a maioria das questões de solubilidade.