Escreva as semi-equações, calcule o potencial total e balanceie as seguintes equações globais.
Na tabela a continuação encontram-se os potenciais padrão das espécies envolvidas nas reações acima.
Reação
Potencial padrão
Reação | Potencial padrão |
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Passo 1
O enunciado pede para montarmos as semi-equações de oxidação e redução, calcular o potencial padrão da célula e balancear a reação global entre cromo metálico e íons prata. O conteúdo é equilíbrio redox em solução aquosa sob condições padrão, usando potenciais de redução dados.
Passo 2
Das reações-padrão fornecidas, extraímos as semi-equações relevantes:
Passo 3
Comparamos os potenciais de redução: como
, íons prata serão reduzidos (cátodo) e o cromo metálico será oxidado (ânodo). Assim, a semi-equação de oxidação é o inverso da de redução do cromo:
Passo 4
Ajustamos a troca de elétrons multiplicando a semi-reação de prata por 3 para igualar o número de elétrons:
Passo 5
Somando as duas semi-equações, os elétrons se cancelam, resultando na reação global balanceada:
Passo 6
O potencial padrão da célula sob condições-padrão é
Resposta
Semi-oxidação:
Semi-redução:
Reação global balanceada:
Potencial da célula: