Uma solução de 0,020 M de niacina tem pH de 3,26 . Calcule o percentual de ionização da niacina.

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução de niacina (ácido fraco HA) com concentração inicial c0 = 0,020 M e pH medido igual a 3,26. Queremos o percentual de ionização, isto é, a fração de HA que se dissocia em H^+ e A^-, expressa em porcentagem. Para isso, vamos usar a relação entre pH e concentração de H^+, e depois calcular o grau de ionização alpha.

Passo 2

Calcular a concentração de íons hidrogênio [H^+] a partir do pH:
[H^+] = 10^-pH = 10^-3,26 approx 5,5 times 10^-4 M

Passo 3

Para um ácido monoprotico fraco, o grau de ionização alpha é dado por
alpha = [A^-]eqc0
Como cada mol de A^- produzido gera 1 mol de H^+, e desprezando a contribuição de H^+ da água pura, temos [A^-]eq = [H^+]. Logo,
alpha = [H^+]c0

Passo 4

Substituindo os valores:
alpha = 5,5 times 10^-40,020 = 0,0275
Convertendo em porcentagem:
% ionização = alpha times 100% = 2,75% çã

Resposta

O percentual de ionização da niacina é aproximadamente 2,75%.

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