Que volume de uma solução 0,232 N contém (a) 3,17 meq de soluto e (b) 6,5 eq de

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre normalidade e equivalentes. A pergunta é: qual o volume de uma solução de 0,232 N que contém (a) 3,17 meq de soluto e (b) 6,5 eq de soluto. Vamos precisar entender o que é normalidade e como converter meq e eq para encontrar o volume da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que normalidade (N) é uma medida de concentração que relaciona os equivalentes de soluto por litro de solução. A fórmula básica é:
N = Equiva<=ntesVolume (L)
Queremos encontrar o volume da solução, então rearranjamos a fórmula:
Volume (L) = Equiva<=ntesN

Passo 3

Parte (a): 3,17 meq de soluto

Primeiro, convertemos miliequivalentes para equivalentes. Sabemos que:
1 eq = 1000 meq
Então,
3,17 meq = 3,171000 eq = 0,00317 eq
Agora, usamos a fórmula do volume:
Volume = 0,00317 eq0,232 N approx 0,01366 L
Convertendo para mililitros:
0,01366 L times 1000 = 13,66 mL

Parte (b): 6,5 eq de soluto

Aqui, já temos os equivalentes, então aplicamos direto na fórmula:
Volume = 6,5 eq0,232 N approx 28,017 L

Resposta

(a) 13,7 mL
(b) 28,0 L

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