Uma solução contém 63 pares conjugados ácido-base diferentes. Entre eles estão o ácido acrílico e o íon acrilato, cuja razão [acrilato]/[ácido acrílico] =0,75. Qual é o pH da solução?
\underset{\text { Ácide acrilico }}{\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}}=\mathrm{CHCO}_{2} \mathrm{H} \underset{\text { fon acrilato }}{\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}=\mathrm{CHCO}_{2}^{-}}+\mathrm{H}^{+} \quad \mathrm{pK} \mathrm{a}_{\mathrm{a}}=4,25Á

Passo 1

O enunciado dá o par conjugado ácido-base ácido acrílico/acrilato com \mathrm{p}K_a=4,25 e a razão
\frac{[\text{acrilato}]}{[\text{ácido acrílico}]} = 0,75áí
e pede o pH da solução. Vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para buffers.

Passo 2

A equação de Henderson–Hasselbalch diz:
\mathrm{pH} = \mathrm{p}K_a + \log\!\biggl(\frac{[\text{base}]}{[\text{ácido}]}\biggr).á

Passo 3

Substituindo \mathrm{p}K_a = 4,25 e [\text{base}]/[\text{ácido}]=0,75á:
\mathrm{pH} = 4,25 + \log(0,75).

Passo 4

Calculamos \log(0,75):
\log(0,75) = \log\Bigl(\tfrac{3}{4}\Bigr) = \log(3) - \log(4) \approx 0,4771 - 0,6021 = -0,1250.

Passo 5

Logo,
\mathrm{pH} = 4,25 - 0,1250 = 4,1250 \approx 4,13.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 4,13.

Exercícios relacionados