Explique por que o indicador vermelho de cresol muda de cor quando o pH é reduzido de 10 para 6. Que cores serão observadas em
? Por que a transição de cor requer cerca de 2 unidades de pH para se completar?
Passo 1
O enunciado pede para entender o comportamento do indicador ácido-base conhecido como vermelho de cresol quando o pH varia de 10 para 6. O conteúdo necessário envolve a reação de ionização do indicador e a aplicação da equação de Henderson–Hasselbalch para prever qual forma (protonada ou desprotonada) predomina em cada pH e, portanto, qual cor aparece.
Passo 2
O vermelho de cresol atua segundo o equilíbrio
em que
– é a forma protonada (cor amarela).
– é a forma desprotonada (cor vermelha).
–
–
Passo 3
Para quantificar a proporção entre as duas formas usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
Em torno de
ambos estão em proporções comparáveis, gerando mistura de cores.
Passo 4
Sabendo que o vermelho de cresol tem
a 8,0, avaliamos cada pH:
– Em :
– Em
Predomina
. Cor observada: vermelho.
– Em :
– Em
Mistura quase equimolar de
(amarelo) e
(vermelho). Cor observada: laranja.
– Em :
– Em
Predomina
. Cor observada: amarelo.
Passo 5
A transição de cor acontece num intervalo de cerca de 2 unidades de pH porque a percepção de mudança de cor requer que a razão
varie de cerca de
(só amarelo aparente) até
(só vermelho aparente). Pela equação
isso significa variar
de
a
, ou seja, 2 unidades de pH.
Resposta
Em
o indicador aparece vermelho;
em aparece laranja;
em aparece amarelo.
em
em