Uma solução contém \mathbf{0 , 5 0 0 ~ m o l ~ d e ~} \mathbf{N a C l} dissolvidos em \mathbf{1 , 5 0 ~ m o l} de \mathbf{H}_{\mathbf{2}} \mathbf{O}.
Determine a fração molar do solvente.

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução contendo \,0,500 mol de NaCl (soluto) dissolvidos em \,1,50 mol de H_{2}O (solvente). O conteúdo desta questão é cálculo de fração molar, que exige sabermos o número de mols de cada componente e aplicar a definição de fração molar.

Passo 2

A fração molar do solvente, que chamaremos de X_{\text{solv}}, é dada por
X_{\text{solv}} = \frac{n_{\text{solv}}}{n_{\text{solv}} + n_{\text{soluto}}}
onde n_{\text{solv}} é o número de mols do solvente e n_{\text{soluto}} é o número de mols do soluto.

Passo 3

Substituindo os valores fornecidos, temos
n_{\text{solv}} = 1,50,\quad n_{\text{soluto}} = 0,500,
logo o total de mols na solução é
n_{\text{tot}} = n_{\text{solv}} + n_{\text{soluto}} = 1,50 + 0,500 = 2,00.

Passo 4

Agora calculamos a fração molar do solvente:
X_{\text{solv}} = \frac{1,50}{2,00} = 0,75.

Resposta

A fração molar do solvente é 0,75.

Exercícios relacionados