Uma solução de K2 CrO4 em 0,05 mol / L de KOH tem seu máximo de absorção em 375 nm . Com uma absorbância de 0,9914, numa célula de 1 cm e uma absortividade molar de 4813,2 L / mol cm. Calcule a concentração em mol / L e em mg / L.

Passo 1

Beleza, a questão diz que a gente tem uma solução de K₂CrO₄ em 0,05 mol/L de KOH que absorve luz a 375 nm. Mediram uma absorbância A = 0,9914 numa cubeta de b = 1 cm e a absortividade molar (coeficiente de Beer–Lambert) é ε = 4813,2 L·mol⁻¹·cm⁻¹.
Conteúdo: Lei de Beer–Lambert (ou Lambert–Beer), que relaciona absorbância com concentração.
O que vamos usar:
• A fórmula A = varepsilon,b,c
• Cálculo de massa molar do K₂CrO₄ para converter em mg/L

Passo 2

Aplicando a Lei de Beer–Lambert para achar a concentração em mol/L:
A = varepsilon,b,c Longrightarrow c = Avarepsilon,b
Substituindo:
$$c = \frac{0{,}9914}{4813{,}2;\mathrm{L·mol{-1}·cm{-1}};\times;1;\mathrm{cm}}
= 2{,}059\times10^{-4};\mathrm{mol/L}$$

Passo 3

Agora vamos converter para mg/L. Primeiro, massa molar do K₂CrO₄:
K: 39,10; Cr: 52,00; O: 16,00
$$M(K_2CrO_4)=2\times39{,}10 + 52{,}00 + 4\times16{,}00
= 194{,}20;\mathrm{g/mol} M(K2CrO4)=2times39,10 + 52,00 + 4times16,00 = 194,20;g/molãconcentração (mg/L) = c;(\mathrm{mol/L})\times M;(\mathrm{g/mol}) \times 1000;\frac{\mathrm{mg}}{\mathrm{g}}$$
$$= 2{,}059\times10^{-4}\times194{,}20\times1000
\approx 40{,}0;\mathrm{mg/L}$$

Resposta

Concentração = 2,06times10^-4;mol/L
Concentração = 40,0;mg/L

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