Uma solução de
foi titulada com uma solução padrão de
por uma reação de precipitação, sendo que a titulação foi monitorada com um eletrodo seletivo para o íon chumbo.
Antes da adição do cromato, o potencial medido foi de
vs. ECS. No ponto de equivalência, o potencial medido foi de
vs. ECS.
a) Calcule a concentração de
no ponto de equivalência.
b) Calcule a constante do produto de solubilidade do
.
a) Calcule a concentração de
b) Calcule a constante do produto de solubilidade do
Passo 1
O enunciado descreve a titulação de uma solução de
,mol,L^{-1}) com
, monitorada por um eletrodo seletivo de chumbo. Sabemos que a resposta de um eletrodo seletivo segue a equação de Nernst:
onde
é a carga de
. Primeiro iremos determinar o potencial padrão
usando o ponto inicial, depois calcular a concentração de
no ponto de equivalência e, finalmente, obter o produto de solubilidade de
.
Passo 2
No início, antes de adicionar
, temos
Aplicando Nernst,
Logo,
Passo 3
No ponto de equivalência o potencial é
Usando Nernst com o
encontrado:
Isolando o logaritmo,
então
Passo 4
No equilíbrio sólido
, como na titulação adicionamos quantidades estequiométricas de
, no ponto de equivalência temos
Assim, o produto de solubilidade é
Resposta
a)
b)
b)