Uma solução é
e
. Qual é a sua força iônica total? (
:
)
Passo 1
O enunciado diz que temos uma solução contendo três sais com as seguintes molalidades:
em
,
em
e
em
. A pergunta é: qual é a força iônica total dessa solução?
Informações dadas (resumindo):
O que se pede: a força iônica total da solução.
Informações dadas (resumindo):
O que se pede: a força iônica total
Passo 2
Definição e fórmula que vamos usar. A força iônica
mede a “concentração efetiva” de cargas iônicas na solução e é dada por:
Explicando cada símbolo:
é a força iônica (em
),
é a molalidade do íon
(em
), e
é a carga (valência) do íon
(adimensional). O fator
aparece porque a soma percorre todos os íons e cada par carga-concentração seria contado duas vezes se não tivéssemos esse fator; o quadrado
mostra que íons com maior carga contribuem muito mais para a força iônica.
Passo 3
Regra prática: os dados estão em molalidade do sal. Primeiro preciso escrever como cada sal se dissocia e transformar a molalidade do sal em molalidades de cada íon (usando a estequiometria da dissociação). Depois aplico a fórmula do passo anterior somando as contribuições de todos os íons.
Passo 4
Tratamento do
. Dissociação:
Da estequiometria, para cada
mol de
obtém-se
mol de
e
mol de
. Logo as molalidades dos íons são
Aplicando a fórmula para a contribuição de
:
Passo 5
Tratamento do
. Dissociação (assumindo dissociação completa):
Para cada
mol de sal temos
mol de
e
mol de
. Como
, então
Contribuição para a força iônica:
Passo 6
Tratamento de
. Dissociação:
Para
obtemos
Contribuição:
Passo 7
Somando as contribuições de cada sal:
Dica rápida para prova: para sais que dão dois íons monovalentes iguais (como
), a contribuição para
é igual à molalidade do sal; para íons polivalentes lembre-se de multiplicar pela carga ao quadrado.