Uma solução de NaCl deve ser evaporada até que a concentração final do soluto na solução seja de
. Sabe-se que a massa dessa solução inicial é de 360 kg e a concentração do soluto inicial é de
. Qual a massa do vapor do solvente que vai evaporar? (R:
)
Passo 1
Então, o que a questão manda? A gente tem uma solução de NaCl com massa inicial de 360 kg e concentração inicial de 5 % em massa. Vamos evaporar água (solvente) até que a concentração passe para 8 %. Queremos saber quanta água (vapor) saiu.
Conteúdo: concentração em massa e conservação de massa do soluto. Para resolver, vamos calcular:
Conteúdo: concentração em massa e conservação de massa do soluto. Para resolver, vamos calcular:
- massa de soluto inicial (ela não muda durante a evaporação),
- massa total final da solução para ter 8 % de soluto,
- diferença entre massa inicial e final dá a massa evaporada.
Passo 2
Primeiro, qual a massa de NaCl que já tínhamos lá no começo? Concentração em massa significa
Aqui,
, massa da solução inicial
kg. Então
Passo 3
Depois de evaporar, a massa de soluto continua 18 kg (a gente só tira água). Queremos que essa massa seja 8 % da solução final. Então, se
é a massa total final da solução,
Passo 4
A massa de vapor de água que evaporou é a diferença entre a solução que tínhamos e a que sobrou:
Resposta
A massa de vapor de solvente que vai evaporar é 135 kg.