Uma solução de NaCl deve ser evaporada até que a concentração final do soluto na solução seja de 8 %. Sabe-se que a massa dessa solução inicial é de 360 kg e a concentração do soluto inicial é de 5 %. Qual a massa do vapor do solvente que vai evaporar? (R: 135 kg )

Passo 1

Então, o que a questão manda? A gente tem uma solução de NaCl com massa inicial de 360 kg e concentração inicial de 5 % em massa. Vamos evaporar água (solvente) até que a concentração passe para 8 %. Queremos saber quanta água (vapor) saiu.
Conteúdo: concentração em massa e conservação de massa do soluto. Para resolver, vamos calcular:
  1. massa de soluto inicial (ela não muda durante a evaporação),
  2. massa total final da solução para ter 8 % de soluto,
  3. diferença entre massa inicial e final dá a massa evaporada.

Passo 2

Primeiro, qual a massa de NaCl que já tínhamos lá no começo? Concentração em massa significa
c = massa do solutomassa da solução times 100% çã
Aqui, msoluto = ci100%times mi = 5100times 360 = 18 kg , massa da solução inicial kg. Então

Passo 3

Depois de evaporar, a massa de soluto continua 18 kg (a gente só tira água). Queremos que essa massa seja 8 % da solução final. Então, se 18mftimes 100% = 8% Longrightarrow mf = 180.08 = 225 kg é a massa total final da solução,

Passo 4

A massa de vapor de água que evaporou é a diferença entre a solução que tínhamos e a que sobrou:
mevaporada = mi - mf = 360 - 225 = 135 kg

Resposta

A massa de vapor de solvente que vai evaporar é 135 kg.

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