Uma solução de NaOH tem concentração igual a 100 g / L. Se 50 mL dessa solução são diluídos a 200 mL , qual será a molaridade da solução final?

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos uma solução de NaOH com concentração igual a 100,g/L. Selecionamos 50,mL dessa solução e diluímos até 200,mL. O conteúdo envolve diluição de soluções e conversão de concentração em massa por volume para molaridade.

Passo 2

Para calcular a massa de NaOH contida em 50,mL, usamos a relação massa = concentração times volume. Convertendo o volume para litros, temos 50,mL=0,05,L. Logo, a massa é
m = 100,g/L times 0,05,L = 5,g

Passo 3

Para converter a massa em moles, precisamos da massa molar de NaOH. Calculando:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40,g/mol
Assim, o número de mols é
n = mMNaOH = 5,g40,g/mol = 0,125,mol

Passo 4

Após diluir para 200,mL=0,2,L, o número de mols permanece 0,125,mol. A molaridade final é
Cfinal = nV = 0,125,mol0,2,L = 0,625,mol/L

Resposta

A molaridade da solução final é 0,625,mol/L.

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