A titulação, pelo método de Fajans, de uma amostra de 0,7908 \mathrm{~g} contendo cloreto consumiu 45,30 \mathrm{~mL} de nitrato de prata 0,1046 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. Expresse o teor de cloreto na amostra em \% \mathrm{~m} / \mathrm{m} de NaCl. Dado: M.M. NaCl = 58,46 g/mol

Passo 1

Temos uma amostra de \,0,7908\\ \mathrm{g} contendo cloreto, titulada pelo método de Fajans com solução de \mathrm{AgNO}_3 de concentração \,0,1046\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. Foram gastos \,45,30\\ \mathrm{mL} de titulante. A reação principal é
\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- \longrightarrow \mathrm{AgCl(s)},
logo cada mol de \mathrm{Ag}^+ consome 1 mol de \mathrm{Cl}^-. Vamos: (1) calcular os mols de \mathrm{Ag}^+; (2) deduzir os mols de \mathrm{Cl}^- e a massa de NaCl; (3) achar o teor em \% m/m.

Passo 2

Calcular os mols de \mathrm{Ag}^+ consumidos:
V = 45,30\\ \mathrm{mL} = 0,04530\\ \mathrm{L},
n_{\mathrm{Ag}^+} = C \times V = 0,1046\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}\times 0,04530\\ \mathrm{L} = 0,004738\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Pela estequiometria 1:1, temos
n_{\mathrm{Cl}^-}=n_{\mathrm{Ag}^+}=0,004738\\ \mathrm{mol}.
A massa de NaCl correspondente é
m_{\mathrm{NaCl}} = n_{\mathrm{Cl}^-}\times M_{\mathrm{NaCl}} = 0,004738\\ \mathrm{mol}\times 58,46\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} = 0,2770\\ \mathrm{g}.

Passo 4

O teor em \% m/m de NaCl na amostra é
\%\\ \mathrm{m/m} = \frac{m_{\mathrm{NaCl}}}{\text{massa da amostra}}\times 100\% = \frac{0,2770\\ \mathrm{g}}{0,7908\\ \mathrm{g}}\times100\% = 35,03\%.

Resposta

O teor de cloreto expresso como \% m/m de NaCl é 35,03\%.

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