Na titulação, pelo método de Mohr, uma amostra de cloreto de sódio de 0,5303 g foi titulada e foram gastos 44,20 \mathrm{~mL} de nitrato de prata 0,1015 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} padronizado. Qual é a concentração (em \mathrm{n}^{\circ} de ppm) de cloreto de sódio na amostra?

Passo 1

O enunciado pede a concentração em número de ppm de NaCl numa amostra de massa 0,5303,g, titulada pelo método de Mohr com 44,20,mL de \mathrm{AgNO_3} de concentração 0,1015,mol L ^{-1}. O que precisamos saber: na titulação de Mohr o \mathrm{Ag}^+ reage com \mathrm{Cl}^- em relação estequiométrica de 1:1, e que ppm em massa é dada por
\text{ppm} = \frac{\text{massa de soluto (g)}}{\text{massa da amostra (g)}}\times10^6.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{Ag}^+ gastos. Primeiro convertemos o volume para litros:
V = 44,20\\ \text{mL} = 0,04420\\ \text{L}.
Então
n(\mathrm{Ag}^+)=C\cdot V = 0,1015\\ \frac{\text{mol}}{\text{L}}\times0,04420\\ \text{L} = 0,0044873\\ \text{mol}.

Passo 3

Pela reação
\mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- \longrightarrow \mathrm{AgCl},
temos n(\mathrm{Cl}^-)=n(\mathrm{Ag}^+). Logo os mols de NaCl equivalentes são
n(\mathrm{NaCl}) = 0,0044873\\ \text{mol}.

Passo 4

Converter para massa de NaCl usando a massa molar M_{\mathrm{NaCl}}=58,44,g mol ^{-1}:
m(\mathrm{NaCl}) = n(\mathrm{NaCl})\times M_{\mathrm{NaCl}} =0,0044873\\ \text{mol}\times58,44\\ \frac{\text{g}}{\text{mol}} =0,2621\\ \text{g}.

Passo 5

Calcular a concentração em ppm:
\text{ppm} = \frac{0,2621\\ \text{g}}{0,5303\\ \text{g}}\times10^6 \approx4,94\times10^5\\ \text{ppm}.

Resposta

A concentração de NaCl na amostra é aproximadamente 4,94\times10^5 ppm.

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