O que é uma solução padrão? Como pode ser feita a determinação da concentração de uma solução padrão?

Passo 1

O exercício pergunta “o que é uma solução padrão?” e “como determinar a concentração de uma solução padrão?”.
Matéria: Química Analítica (volumetria e preparação de soluções).
O que vamos precisar:
  • Conceito de mol e massa molar (MM)
  • Uso de balança e balão volumétrico
  • Definição de molaridade (M) e normalidade (N)
  • Noções de padrão primário e padronização

Passo 2

Definição de solução padrão
Uma solução padrão é aquela cuja concentração exata a gente conhece com alta precisão. Em Química Analítica chamamos de padrão primário o soluto ultrapurificado (estável, não higroscópico) que serve pra preparar diretamente essa solução padrão.
Teoria aplicada:
  • Mol (n): número de partículas, definido por , onde m é a massa do soluto e MM a massa molar.
  • Molaridade (M): concentração em mol/L, .

Passo 3

Determinação da concentração
  1. Preparo direto com padrão primário:
    a) Pesa uma massa M = nV do soluto primário.
    b) Dissolve em água e transfere para um balão volumétrico de volume C1 = C2,V2V1 .
    c) Completa até a marca de volume .
    d) Calcula quantos mols tem: .
    e) Calcula a molaridade:
  2. Padronização de solução (quando o soluto não é primário):
    a) Prepara uma solução “aproximada” de concentração desconhecida .
    b) Titula contra um padrão primário de concentração conhecida .
    c) No ponto de equivalência, vale (ou se for molaridade),
    onde e são volumes e , as normalidades.
    d) Isola :

Resposta

Uma solução padrão é aquela cuja concentração conhecemos com precisão, geralmente preparada a partir de um padrão primário (soluto puro, estável). Para determinar sua concentração, ou dissolvemos uma massa exata do soluto em volume conhecido e calculamos
,
ou, se não tivermos padrão primário direto, padronizamos a solução por titulação usando
(ou ).

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