Qual o pH de uma solução-tampão de
e de
? Qual será o pH da solução, se adicionarmos 12 mL de
em 125 mL do tampão?
Passo 1
O enunciado apresenta uma solução-tampão composta por
de
e
de
, pede o pH inicial e o pH após adicionarmos
de HCl
. Vamos usar tampões ácido-base, a equação de Henderson–Hasselbalch e cálculo estequiométrico.
Passo 2
Para a base
vale
. Como
temos
Passo 3
A equação de Henderson–Hasselbalch é
Aplicando com
e concentrações iguais:
Passo 4
Calcular moles iniciais em
:
,
.
Moles de HCl adicionados em :
.
Moles de HCl adicionados em
Passo 5
A reação é
. Atualizando moles:
Passo 6
O volume final é
. Logo,
Passo 7
Aplicando novamente Henderson–Hasselbalch:
Resposta
pH inicial
pH após adição de HCl
pH após adição de HCl