Uma vez que o íon óxido é básico, óxidos metálicos reagem facilmente com ácidos. (a) Escreva a equação iônica simplificada para a seguinte reação:
FeO(s)+2 HCLO4(a q) Fe(ClO4)2(a q)+H2 O(l)
(b)Baseado no exemplo do item (a) escreva a equação iônica simplificada para A reação que ocorre entre o NiO(s) e uma solução aquosa de ácido nítrico.

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que a gente precisa usar.
– Enunciado: (a) Escrever a equação iônica simplificada para a reação
FeO(s)+2HClO4(aq);to;Fe(ClO4)2(aq)+H2O(l)
(b) Fazer a mesma coisa, mas com NiO(s) e ácido nítrico.
– Conteúdo: reação de óxidos metálicos (base) com ácidos fortes, dissociação completa de ácidos fortes, identificação de íons espectadores e obtenção da equação iônica líquida (net ionic).
– O que vamos precisar:
  1. Saber que ácidos fortes (HClO₄, HNO₃) se dissociam 100% em H^+ e ânions.
  2. Entender que óxido metálico (FeO ou NiO) é base, recebe prótons formando água.
  3. Escrever a equação iônica total, cancelar íons espectadores, chegar na iônica líquida.

Passo 2

Item (a): reação do FeO com ácido perclórico
  1. Dissociação dos reagentes e produtos solúveis:
  1. Monta a equação iônica total, lembrando que FeO e H₂O são fase sólida ou líquida e não se dissociam:
  1. Cancela íons espectadores (aqui o HClO4(aq)&;to;H^+(aq)+ClO4^-(aq) Fe(ClO4)2(aq)&;to;Fe^2+(aq)+2,ClO4^-(aq) aparece dos dois lados):
FeO(s)+2,H^+(aq)+2,ClO4^-(aq) ;to; Fe^2+(aq)+2,ClO4^-(aq)+H2O(l)

Passo 3

Item (b): reação do NiO com ácido nítrico
  1. Dissociação de HNO₃ e do produto solúvel Ni(NO₃)₂:
  1. Equação iônica total:
  1. Cancela os íons espectadores ( HNO3(aq)&;to;H^+(aq)+NO3^-(aq) Ni(NO3)2(aq)&;to;Ni^2+(aq)+2,NO3^-(aq) ):
NiO(s)+2,H^+(aq)+2,NO3^-(aq) ;to; Ni^2+(aq)+2,NO3^-(aq)+H2O(l)

Resposta

(a) FeO(s)+2,H^+(aq);to;Fe^2+(aq)+H2O(l)
(b) NiO(s)+2,H^+(aq);to;Ni^2+(aq)+H2O(l)

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