Uma vez que o íon óxido é básico, óxidos metálicos reagem facilmente com ácidos. (a) Escreva a equação iônica simplificada para a seguinte reação:
(b)Baseado no exemplo do item (a) escreva a equação iônica simplificada para A reação que ocorre entre o
e uma solução aquosa de ácido nítrico.
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pede e o que a gente precisa usar.
– Enunciado: (a) Escrever a equação iônica simplificada para a reação
– Enunciado: (a) Escrever a equação iônica simplificada para a reação
(b) Fazer a mesma coisa, mas com
e ácido nítrico.
– Conteúdo: reação de óxidos metálicos (base) com ácidos fortes, dissociação completa de ácidos fortes, identificação de íons espectadores e obtenção da equação iônica líquida (net ionic).
– O que vamos precisar:
– Conteúdo: reação de óxidos metálicos (base) com ácidos fortes, dissociação completa de ácidos fortes, identificação de íons espectadores e obtenção da equação iônica líquida (net ionic).
– O que vamos precisar:
- Saber que ácidos fortes (HClO₄, HNO₃) se dissociam 100% em
e ânions. - Entender que óxido metálico (FeO ou NiO) é base, recebe prótons formando água.
- Escrever a equação iônica total, cancelar íons espectadores, chegar na iônica líquida.
Passo 2
Item (a): reação do FeO com ácido perclórico
- Dissociação dos reagentes e produtos solúveis:
- Monta a equação iônica total, lembrando que FeO e H₂O são fase sólida ou líquida e não se dissociam:
- Cancela íons espectadores (aqui o
aparece dos dois lados):
Passo 3
Item (b): reação do NiO com ácido nítrico
- Dissociação de HNO₃ e do produto solúvel Ni(NO₃)₂:
- Equação iônica total:
- Cancela os íons espectadores (
):
Resposta
(a)
(b)