Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita-se cloreto de prata:
A g^{+}(a q)+C l^{-}(a q) \rightarrow A g C l(s) \quad \Delta H=-65,5 k J
Calcule o \Delta H para a formação de 1,66 \mathrm{~g} de AgCl .

Passo 1

O enunciado dá a reação de precipitação de cloreto de prata e informa a variação de entalpia associada:
Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)\rightarrow AgCl(s)\quad \Delta H=-65,5\\ \mathrm{kJ}
O que a questão pede: calcular \Delta H quando se formam 1,66\\ \mathrm{g} de AgCl.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
\text{- } \Delta H_{\text{(por reação escrita)}} = -65,5\\ \mathrm{kJ}\quad\text{(isto é, por 1 mol de }AgCl\text{ formado)}çãé
\text{- } m(AgCl)=1,66\\ \mathrm{g}

Passo 2

Entender a estratégia: \Delta H dado corresponde à formação de 1 mol de AgCl. Para a massa dada precisamos calcular quantos mols de AgCl são formados e então usar proporcionalidade:
\Delta H_{\text{total}} = n(AgCl)\cdot \Delta H_{\text{por mol}}.
Primeiro, calculamos a massa molar de AgCl. Usamos massas atômicas (valores típicos da tabela periódica):
M(Ag)=107,87\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}},\quad M(Cl)=35,45\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
Logo,
M(AgCl)=M(Ag)+M(Cl)=107,87+35,45=143,32\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
Explicação didática rápida: a massa molar é a massa de uma mole (6,022×10^{23} partículas) da substância; somamos as massas atômicas porque o composto tem um átomo de Ag e um de Cl.

Passo 3

Calcular o número de mols de AgCl formados usando
n=\frac{m}{M}.
Substituindo:
n(AgCl)=\frac{1,66\\ \mathrm{g}}{143,32\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}}.
Fazendo a divisão:
n(AgCl)\approx 0,011584\\ \mathrm{mol}.
Observação: mantive mais casas significativas na conta intermediária; no final arredondamos conforme algarismos significativos dos dados.

Passo 4

Agora aplicamos a proporcionalidade entre mols formados e \Delta H por mol:
\Delta H_{\text{total}}=n(AgCl)\cdot \Delta H_{\text{por mol}}.
Substituindo os valores:
\Delta H_{\text{total}}=0,011584\\ \mathrm{mol}\times(-65,5\\ \mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}).
Calculando:
\Delta H_{\text{total}}\approx -0,7586\\ \mathrm{kJ}.

Passo 5

Interpretação do resultado e arredondamento: o enunciado tem dados com três algarismos significativos ( 1,66 e -65,5), então apresentamos a resposta com três algarismos significativos:
\Delta H_{\text{total}}\approx -0,759\\ \mathrm{kJ}.
Podemos também expressar em joules:
-0,759\\ \mathrm{kJ}=-759\\ \mathrm{J}.
Significado físico: o sinal negativo indica que a formação de 1,66\\ \mathrm{g} de AgCl libera energia (processo exotérmico).

Resposta

-0,759\\ \mathrm{kJ}

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