Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita-se cloreto de prata:
Calcule o
para a formação de
de AgCl .
Passo 1
O enunciado dá a reação de precipitação de cloreto de prata e informa a variação de entalpia associada:
O que a questão pede: calcular
quando se formam
de
.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Passo 2
Entender a estratégia:
dado corresponde à formação de 1 mol de
. Para a massa dada precisamos calcular quantos mols de
são formados e então usar proporcionalidade:
Primeiro, calculamos a massa molar de
. Usamos massas atômicas (valores típicos da tabela periódica):
Logo,
Explicação didática rápida: a massa molar é a massa de uma mole (6,022×10^{23} partículas) da substância; somamos as massas atômicas porque o composto tem um átomo de Ag e um de Cl.
Passo 3
Calcular o número de mols de
formados usando
Substituindo:
Fazendo a divisão:
Observação: mantive mais casas significativas na conta intermediária; no final arredondamos conforme algarismos significativos dos dados.
Passo 4
Agora aplicamos a proporcionalidade entre mols formados e
por mol:
Substituindo os valores:
Calculando:
Passo 5
Interpretação do resultado e arredondamento: o enunciado tem dados com três algarismos significativos (
e
), então apresentamos a resposta com três algarismos significativos:
Podemos também expressar em joules:
Significado físico: o sinal negativo indica que a formação de
de
libera energia (processo exotérmico).