Usando os valores do Apêndice C (Brown), calcule a variação de entalpia padrão para cada uma das reações seguintes:
Passo 1
O enunciado pede a variação de entalpia padrão para a reação
Informações relevantes (valores retirados do Apêndice C de Brown):
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar: a entalpia-padrão de reação é dada pela diferença entre a soma das entalpias-padrão de formação dos produtos e a soma das entalpias-padrão de formação dos reagentes, isto é
Explicando devagar: cada
é a entalpia necessária (ou liberada, se negativa) para formar 1 mol daquela substância a partir dos seus elementos no estado padrão. Para calcular a reação você soma os
de cada produto (multiplicados pelos coeficientes estequiométricos) e subtrai a soma dos
dos reagentes.
Passo 3
Agora aplicamos a fórmula substituindo os valores do Apêndice C. Primeiro somo as entalpias dos produtos:
Depois subtraio a entalpia do reagente:
Arredondando de forma consistente com os dados (duas casas decimais por segurança), obtemos
Passo 4
Interpretação e dica de prova: como
é positivo, a reação é endotérmica — absorve calor (faz sentido: decompor hidróxido para óxido mais água requer aquecimento). Em prova: sempre copie a reação, anote as entalpias de formação da tabela (Apêndice C), use a fórmula
e faça a soma/subtração com atenção aos sinais; a parte mais propensa a erro é esquecer que somar um valor negativo é subtrair.