Some as alternativas corretas, consultando a tabela periódica:
- Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de seus números de massa, de forma que elementos possuidores de propriedades físicas e químicas semelhantes situem-se em colunas verticais denominadas grupos.
- As propriedades periódicas dos elementos são, também, função das suas massas atômicas. Portanto, excepcionalmente, as posições relativas de alguns elementos, tais como Iodo e Telúrio, Argônio e Potássio, Cobalto e Níquel são mantidas invertidas na tabela periódica moderna em homenagem a Mendellev.
- Dentre os elementos:
e Te, o que possui maior eletronegatividade é o Te.
- A configuração eletrônica do íon
no estado fundamental é representada por [Ar]
.
- 0 elemento de configuração eletrônica, no estado fundamental,
é o Ferro.
Soma ()
Passo 1
Resumindo o enunciado: temos cinco afirmações numeradas e a missão é identificar quais estão corretas (sobre a ordem na tabela periódica, eletronegatividade e configuração eletrônica) e somar os respectivos códigos.
Passo 2
Na tabela periódica moderna os elementos são ordenados por número atômico
e não por número de massa, portanto a afirmação 01 é falsa. A afirmação 02 menciona inversões de posições (I–Te, Ar–K, Co–Ni) “em homenagem a Mendellev”, mas hoje não mantemos essas inversões, então a 02 também é falsa.
Passo 3
Na escala de Pauling temos aproximadamente
,
,
,
.
Portanto o maior valor é de , e não de
, logo a afirmação 04 é falsa.
Portanto o maior valor é de
Passo 4
A configuração do cobre neutro é
Ao formar
, removem-se dois elétrons: primeiro o
e depois um do
, resultando em
Logo a afirmação 08 (
) é falsa.
Passo 5
Um elemento com configuração fundamental
tem número atômico
, correspondendo ao Ferro. Assim a afirmação 16 é verdadeira.
Passo 6
Somando apenas o código da afirmação verdadeira obtemos