O sulfato de cálcio
é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio.
(Massas atômicas:
;
;
;
)
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química envolvendo estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. No exercício, precisamos calcular a massa de sulfato de cálcio (
) que é formada quando 2 mols de cloreto de cálcio (
) reagem com excesso de sulfato de sódio (
). Para isso, vamos usar a equação química balanceada e as massas atômicas fornecidas.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a equação química balanceada da reação:
Essa equação nos mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
para produzir 1 mol de
e 2 mols de
. Como temos excesso de
, todo o
disponível será reagido.
Passo 3
Agora, vamos determinar quantos mols de
serão formados a partir de 2 mols de
. Pela equação balanceada, a razão é de 1:1, ou seja, 2 mols de
produzirão 2 mols de
.
Passo 4
Para encontrar a massa de
, precisamos calcular sua massa molar. A massa molar é a massa de 1 mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.
- 1 átomo de Cálcio (Ca): 40 g/mol
- 1 átomo de Enxofre (S): 32 g/mol
- 4 átomos de Oxigênio (O): 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Então, a massa molar de
é:
Passo 5
Finalmente, para encontrar a massa total de
produzida, multiplicamos o número de mols pelo valor da massa molar:
Resposta
A massa de sulfato de cálcio obtida é de 272 gramas.