O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio.
CaCl2(aq)+Na2 SO4(aq) CaSO4(s)+2 NaCl(aq) (Massas atômicas: Ca=40; Cl=35,5; Na=23; O=16 ; S=32 )

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. No exercício, precisamos calcular a massa de sulfato de cálcio ( CaSO4) que é formada quando 2 mols de cloreto de cálcio ( CaCl2) reagem com excesso de sulfato de sódio ( Na2SO4). Para isso, vamos usar a equação química balanceada e as massas atômicas fornecidas.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação química balanceada da reação:
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4(s) + 2NaCl(aq)
Essa equação nos mostra que 1 mol de CaCl2 reage com 1 mol de Na2SO4 para produzir 1 mol de CaSO4 e 2 mols de NaCl. Como temos excesso de Na2SO4, todo o CaCl2 disponível será reagido.

Passo 3

Agora, vamos determinar quantos mols de CaSO4 serão formados a partir de 2 mols de CaCl2. Pela equação balanceada, a razão é de 1:1, ou seja, 2 mols de CaCl2 produzirão 2 mols de CaSO4.

Passo 4

Para encontrar a massa de CaSO4, precisamos calcular sua massa molar. A massa molar é a massa de 1 mol da substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na molécula.
CaSO4 é composta por:
  • 1 átomo de Cálcio (Ca): 40 g/mol
  • 1 átomo de Enxofre (S): 32 g/mol
  • 4 átomos de Oxigênio (O): 16 g/mol × 4 = 64 g/mol
Então, a massa molar de CaSO4 é:
40 , g/mol + 32 , g/mol + 64 , g/mol = 136 , g/mol

Passo 5

Finalmente, para encontrar a massa total de CaSO4 produzida, multiplicamos o número de mols pelo valor da massa molar:
2 , mols times 136 , g/mol = 272 , g

Resposta

A massa de sulfato de cálcio obtida é de 272 gramas.

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