Qual o volume de nitrogênio (N2) obtido, nas CNTP, pela decomposição de 340 g de amônia (NH3) que tinha 95% de pureza?
(Massas atômicas:
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(Massas atômicas:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse problema de química sobre a decomposição da amônia (NH₃) para encontrar o volume de nitrogênio (N₂) produzido nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP). Vamos precisar usar conceitos de pureza de substâncias, cálculo de massa molar, estequiometria de reações químicas e as propriedades dos gases nas CNTP.
Passo 2
Primeiro, vamos considerar a pureza da amônia fornecida. A amônia tem 95% de pureza, ou seja, dos 340 g totais, apenas 95% são realmente amônia pura.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar da amônia (NH₃). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
Passo 4
Com a massa molar, podemos calcular a quantidade de mols de NH₃ presentes nos 323 g de amônia pura.
Passo 5
Agora, vamos analisar a reação química balanceada:
Isso significa que 2 mols de NH₃ produzem 1 mol de N₂. Portanto, a quantidade de mols de N₂ produzida será metade da quantidade de mols de NH₃.
Passo 6
Nas CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. Então, podemos calcular o volume de N₂ produzido multiplicando o número de mols pelo volume molar nas CNTP.
Resposta
O volume de nitrogênio (N₂) obtido nas CNTP é aproximadamente 212,8 litros.