A análise de uma solução revelou a presença de 0,002 % em massa de FeCl3. Responda:
Qual a concentração de Fe^3+ em ppm?

Passo 1

O enunciado diz que a solução tem 0,002% em massa de FeCl3. Queremos saber qual é a concentração de Fe^3+ em ppm (mg de Fe^3+ por kg de solução). Para isso, vamos:
1. Converter a porcentagem em fração mássica de FeCl3.
2. Calcular a fração mássica de Fe^3+, sabendo a massa de Fe em cada massa de FeCl3.
3. Converter essa fração mássica em ppm.

Passo 2

Converter a porcentagem de FeCl3 em fração mássica:
phiFeCl3 = 0,002%100% = 2times10^-5

Passo 3

Calcular a massa molar de FeCl3 e a fração de massa do Fe:
MMFeCl3 = 55,845 + 3times35,453 = 162,204 g/mol,
fração de Fe em FeCl3 = MMFeMMFeCl3 = 55,845162,204 approx0,3442 çã

Passo 4

Obter a fração mássica de Fe^3+ na solução:
phiFe^3+ = phiFeCl3times0,3442 = 2times10^-5times0,3442 = 6,884times10^-6

Passo 5

Converter a fração mássica em ppm ( 1 ppm = 1times10^-6 em massa):
[Fe^3+] (ppm) = phiFe^3+times10^6 = 6,884times10^-6times10^6 = 6,884 ppm

Resposta

A concentração de Fe^3+ é aproximadamente 6,88 ppm.

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