Suponha que
de um ácido monoprótico desconhecido sejam dissolvidos em água suficiente para preparar
de solução. Se o pH da solução é 3,62 , qual é a constante de ionização do ácido?
Passo 1
O enunciado dá
mol de um ácido monoprótico dissolvidos em
L de solução, cujo pH é
. Queremos a constante de ionização
. Vamos usar definição de pH e equilíbrio químico de dissociação de ácidos.
Passo 2
Calcular a concentração inicial do ácido antes da ionização:
Passo 3
Converter o pH em concentração de íons hidrogênio:
Passo 4
Escrevendo a reação de dissociação
e montando tabela de concentrações:
e montando tabela de concentrações:
Início
Equilíbrio
Como
, a definição de
é
Passo 5
Substituir
M e
M:
Resposta
O valor de
do ácido é aproximadamente
.