Suponha que
de uma solução
de KSCN são titulados com uma solução de
a
. O Kps do CuSCN é
. Para cada um dos volumes de titulante a seguir, calcule o pCu+:
e
.
Passo 1
O enunciado descreve uma titulação de
de solução de KSCN
por uma solução de
. O produto de solubilidade do CuSCN é
Queremos o
após adicionar volumes
de titulante iguais a
,
e
. Vamos calcular os números de mol de cada íon, determinar qual reagente está em excesso e usar o equilíbrio de solubilidade para achar
em cada caso.
Passo 2
Calcular os mols iniciais de tiocianato:
Passo 3
Para cada volume
de
adicionado, os mols de cobre são
Passo 4
Caso
:
Compara-se com
. O cobre é limitante, consome-se
de cada e sobra
Volume total
, logo
Como há sólido de CuSCN, o equilíbrio dá
Passo 5
Caso
:
que coincide com
. Ambos se esgotam, formando CuSCN(s), sem excesso de íons. Aplica-se então
Passo 6
Caso
:
Aqui
, o SCN
é limitante e sobra cobre:
Volume total
, então a concentração livre de cobre (que domina) é
e a pequena contribuição de dissolução do CuSCN(s) é desprezível. Assim
Resposta
Para os volumes de titulante dados, obtém-se:
mL
mL
mL